1、比较不同物质氧化性或还原性的强弱，主要有以下方法:①比较不同的氧化剂(或还原剂)跟同一还原剂(或氧化剂)反应时，所需条件及反应的剧烈程度。
(相关资料图)
2、例如，钠与水常温下剧烈反应生成氢气，镁与冷水不易反应，加热时也能生成氢气，但较缓慢，说明钠比镁的还原性强。
3、②“强强制弱弱”原理，即较强的氧化剂和还原剂反应，生成较弱的氧化剂和还原剂。
4、例如，Fe3+可与I-反应:(1)以原子结构为依据如:比较Na+、Mg2+、Al3+氧化性强弱，Na+、Mg2+、Al3+三种微粒结构相同，但随核电荷数递增，半径递减，故氧化性Na+＜Mg2+＜Al3+(2)依据金属活动性顺序判断(3)根据非金属活动性顺序判断非金属性越强，单质氧化性越强，而相应简单阴离子的还原性越弱。
5、如:氧化性:F2＞Cl2＞O2＞Br2＞I2＞S还原性:F-＜Cl-＜O2-＜Br-＜I-＜S2-(4)根据元素价态高低比较如果是同一种元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，具有最高价的元素只有氧化性;化合价越低，还原性越强，具有最低价的元素只有还原性;中间价态元素则既有氧化性又有还原性，即遇到还原剂表现氧化性，遇到氧化剂表现还原性，或既作氧化剂又作还原剂(歧化当然有时也有特殊情况，在浓度相同时，具有可变价的同一元素在组成不同的含氧酸时，该元素价态越低者，氧化性越强。
6、如:氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4。
7、(5)根据氧化还原程度的大小判断①不同氧化剂与同一还原剂反应，看还原剂被氧化的程度。
8、使其呈高价态者氧化性强。
9、如对比2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS氧化性:Cl2＞S②不同还原剂与同一氧化剂反应，看氧化剂被还原的程度。
10、使其呈低价态者还原性强。
11、如:8KI+H2SO4(浓)=H2S+4I2+4H2O2HBr+H2SO4(浓)=SO2+Br2+2H2O还原性:HI＞HBr(6)以反应物、产物之间的关系为依据对氧化还原反应一般有如下对应关系:氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物则氧化性:氧化剂＞氧化产物还原性:还原剂＞还原产物如:根据K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可判断，在酸性条件下，氧化性:K2Cr2O7＞Cl2，还原性:HCl＞CrCl3(7)氧化性、还原性强弱与外界条件有关。
12、①浓度:一般而言，同种氧化剂比较，浓度较大者氧化性强。
13、如:氧化性浓HNO3＞稀HNO3②温度:升温，氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强。
14、反过来，可根据不同氧化剂与同一还原剂反应，看温度这个反应条件。
15、例如:2KMnO4+16HCl浓 5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2OMnO2+4HCl浓 Cl2↑+MnCl2+2H2O所以氧化性:KMnO4＞MnO2＞O2※(8)以元素在周期表中的位置为依据。
16、元素在周期表中越是位于左下方，其单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱。
17、元素在周期表中越是位于右上方，其单质氧化性越强，其阴离子还原性越弱。
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